一フッ化塩素

一フッ化塩素
IUPAC名 Chlorine monofluoride
別称 フッ化塩素
識別情報
CAS登録番号	7790-89-8
特性
化学式	ClF
モル質量	54.45 g mol−1
密度	1.62 g mL （液体、−100 °C）
融点	−155.6 °C
沸点	−100.1 °C
構造
双極子モーメント	0.881 D (2.94×10−30 C m)
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−56.5 kJ mol−1
標準モルエントロピー So	217.91 J K−1 mol−1
標準定圧モル比熱, Cpo	33.01 J K−1 mol−1
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

一フッ化塩素（いちフッかえんそ、英: chlorine monofluoride）は、化学式が ClF で表される塩素原のフッ化物である。常温では無色の気体で、-100℃で淡黄色の液体となる。CAS登録番号は [7790-89-8]。

1928年、ドイツの化学者オットー・ルフ（Otto Ruff）により初めて合成された^[1]。

塩素とフッ素の中間の特性を持ち^[2]、水、多くの金属、有機化合物、ガラスなどと爆発的に反応して塩素酸化物を生じる。

合成法

銅片存在下で、塩素とフッ素の混合気体を250度で加熱すると生じる^[1]。

${\displaystyle \mathrm {Cl_{2}+F_{2}\longrightarrow 2\ ClF} }$

三フッ化塩素と塩素を反応させても合成できる。

${\displaystyle \mathrm {ClF_{3}+Cl_{2}\longrightarrow 3\ ClF} }$

反応

汎用性の高いフッ化剤として知られる。

タングステンと反応してフッ化タングステン(VI)、セレンと反応して四フッ化セレンを与える。

${\displaystyle {\ce {W\ + 6ClF -> WF6\ + 3Cl2}}}$

${\displaystyle {\ce {Se\ + 4ClF -> SeF4\ + 2Cl2}}}$

化合物によっては、塩素とフッ素を同時に化合させることも可能である。一酸化炭素と反応して塩化フッ化カルボニルを与える。

${\displaystyle {\ce {CO\ + ClF ->\ }}}$

脚注

1. 1 2 Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie, 101. Auflage, Walter de Gruyter, 1995, ISBN 3-11-012641-9; Digitalisat bei Google Books.
2. ↑ Otto Ruff, E. Ascher (1928). “Über ein neues Chlorfluorid-CIF₃”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 176 (1): 258–270. doi:10.1002/zaac.19281760121. 

関連項目

• 三フッ化塩素
• 五フッ化塩素

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