読む 編集 履歴表示

酸化ラジウム

ウィキペディアから、無料の百科事典
酸化ラジウム
識別情報
3D model (JSmol)
性質
RaO
モル質量 242 g/mol
外観 solid
reacts with water
関連する物質
関連物質 酸化バリウム
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。

酸化ラジウム（さんかラジウム、Radium oxide）は、化学式RaOで表されるラジウムと酸素の無機化合物である[1][2][3]。

合成

金属ラジウムを空気中で熱することで得られる[4][5]。

2Ra + O
2 → 2RaO

この反応により窒化ラジウム（英語版）も生成され、過酸化ラジウムも生成されうる。

3Ra + N
2 → Ra
3N
2
Ra + O
2 → RaO
2

化学的性質

水と反応し、水酸化ラジウム（英語版）を形成する。

RaO + H
2O → Ra(OH)
2

用途

放射線治療で使用される他のラジウム化合物を作るための前駆体としてしばしば用いられる。

出典

  1. ↑ (英語) Alkali Metals—Advances in Research and Application: 2013 Edition: ScholarlyBrief. ScholarlyEditions. (21 June 2013). p. 57. ISBN 978-1-4816-7240-5 2023年6月8日閲覧。
  2. ↑ Kumar, Sunil (18 April 2023) (英語). Biofuels: Technologies, Policies, and Opportunities. CRC Press. p. 239. ISBN 978-1-000-83718-6 2023年11月18日閲覧。
  3. ↑ Coughlin, James P. (1954) (英語). Heats and Free Energies of Formation of Inorganic Oxides. U.S. Government Printing Office. p. 38 2023年11月19日閲覧。
  4. ↑ Ropp, Richard C. (31 December 2012) (英語). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes. p. 115. ISBN 978-0-444-59553-9 2023年11月18日閲覧。
  5. ↑ Corwin, Charles H. (2011) (英語). Introductory Chemistry: Concepts and Critical Thinking. Pearson Prentice Hall. p. 248. ISBN 978-0-321-66305-4 2023年11月19日閲覧。