臭化スカンジウム(III)
| 物質名 | |
|---|---|
Tribromoscandium | |
別名 Scandium tribromide | |
| 識別情報 | |
3D model (JSmol) |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.349 |
| EC番号 |
|
PubChem CID |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| 性質 | |
| ScBr3 | |
| モル質量 | 284.67 g/mol |
| 外観 | 無水物の粉末 |
| 密度 | 3.914 g/cm3 |
| 融点 | 904 °C (1,659 °F; 1,177 K)[1][2][3] |
| 可溶 | |
| 他の溶媒への 溶解性 | エタノールに可溶 |
| 熱化学 | |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−2.455 kJ/g |
| 危険性 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
フッ化スカンジウム(III) 塩化スカンジウム(III) ヨウ化スカンジウム(III) |
| その他の 陽イオン |
臭化イットリウム(III) 臭化ルテチウム(III) |
臭化スカンジウム(III)（しゅうかスカンジウム さん、英語: Scandium(III) bromide）は、化学式ScBr3(H2O)nで表される無機化合物である。無水物は吸湿性を示す。水和物、無水物ともに、無色で水に溶け、反磁性を示す[4]。
合成と性質
臭化スカンジウム(III)は、スカンジウムを臭素気体中で燃焼させることで合成することができる[5]。
- 2 Sc + 3 Br2 → 2 ScBr3
また、過剰量の臭化水素酸と酸化スカンジウム(III)を反応させることで合成することもできる。七水和物は、この溶液から結晶化させることができ、X線結晶構造解析によれば、7配位のSc3+中心を特徴とする[Sc(H
2O)
7]Br
3という構造を持つ[4]。水和物を熱分解することにより、酸化臭化スカンジウム（ScOBr）および酸化スカンジウム(III)が得られる[6]。無水物は、臭素、酸化スカンジウム(III)、およびグラファイトを窒素気体中で反応させることによって合成することができる[7]。
臭化アンモニウムと酸化スカンジウム(III)または臭化スカンジウム(III)七水和物を加熱しながら反応させることで、中間体(NH4)3ScBr6を経て分解し、無水臭化スカンジウム(III)が得られる[8]。
利用
臭化スカンジウム(III)は、Sc19Br28Z4, (Z=Mn、Fe、Os、Ru)といった稀なクラスターの固相合成に用いられる。これらのクラスター化合物は、その構造や磁気的性質に注目が寄せられている[9]。
脚注
- ↑ Steinwand, S.J. et al. Inorg. Chem. 36, 6413, (1997)
- ↑ “Scandium tribromide”. 2026年10月28日閲覧。
- ↑ “Scandium Bromide”. 2026年10月28日閲覧。
- 1 2 Lim, Kevin C.; Skelton, Brian W.; White, Allan H. (2001). “Crystal Structures of the ('Maximally') Hydrated Scandium Halides, ScX3.nH2O (X = Cl, Br, I)”. Australian Journal of Chemistry 53 (10): 875–878. doi:10.1071/CH00120.
- ↑ “WebElements Periodic Table » Scandium » reactions of elements”. 2026年10月28日閲覧。
- ↑ Petrů, F.; Kůtek, F. (1960). “Beiträge zur Chemie seltener Elemente X. Basische Scandiumhalogenide” (英語). Collection of Czechoslovak Chemical Communications 25 (4): 1143–1147. doi:10.1135/cccc19601143. ISSN 1212-6950.
- ↑ Reid, Allen Forrest; Wadsley, Arthur D.; Sienko, Michell J. (Jan 1968). “Crystal chemistry of sodium scandium titanate, NaScTiO4, and its isomorphs”. Inorganic Chemistry 7 (1): 112–118. doi:10.1021/ic50059a024. ISSN 0020-1669.
- ↑ Meyer, Gerd; Dötsch, Siegfried; Staffel, Thomas (1987-01-01). “The ammonium-bromide route to anhydrous rare earth bromides MBr3”. Journal of the Less Common Metals 127: 155–160. doi:10.1016/0022-5088(87)90372-9. ISSN 0022-5088.
- ↑ “Scandium(III) bromide | CAS 13465-59-3”. 2026年10月28日閲覧。